Опыты с перекисью для детей. Домашний химический опыт для детей — Много пены из перекиси, марганцовки и мыла

Интересная наука химия не перестает нас удивлять своими интересными химическими реакциями. Провести некоторые химические опыты можно и дома самому. Знаете ли вы, как сделать много пены из стаканчика жидкости? На самом деле, это сделать очень просто и познавательно.

С детьми можно еще попробовать сделать .

Чтобы сделать пену, понадобится:

марганцовка — пол чайной ложки,
таблетки гидроперита (20-30 шт.),
жидкое мыло — 30 мл.,
горячая вода — 100 мл,
колбочки и молоток.

Химический опыт для детей — Делаем пену в домашних условиях

1. Первое что нужно сделать – это побить молоточком таблетки гидроперита. Если не использовать молоток, то в обычном виде они будут долго растворяться. Затем залить полученный порошок горячей водой (50 мл). Раствор перемешать. В итоге получим 30% раствор перекиси водорода.

3. В другом сосуде необходимо сделать раствор перманганата калия в воде, то есть марганцовку. Марганцовки брать нужно немного, буквально на кончик чайной ложки и растворить в теплой воде (50 мл). Хорошо перемешиваем.

4. Теперь надо соединить в колбе две жидкости: Перекись водорода с мылом + раствор марганцовки.

Вы увидите, что мгновенно появится много пены.

Такой процесс происходит, потому что перманганат калия, вода и перекись водорода взаимодействуют друг с другом выделяя очень много кислорода. А добавленная к ним мыльная жидкость не дает кислороду «улететь». Мыльные молекулы обволакивают выделившийся кислород образуя густую пену.

Много пены. Химический опыт для детей в домашних условиях — Видео:

Такую же пену можно сделать и из раствора медного купороса и гидроперита. Но, по сравнению с опытом с марганцовкой, в пене из медного купороса более выраженный запах.

Для того чтобы сделать такую пену необходимо:

смешать жидкое мыло и 30% перекись водорода.
Затем смешать аммиак с медным купоросом и получится сульфат аммония.
После смешать две смеси и наблюдать за пенообразованием.

Эта химическая реакция показывает самопроизвольное разложение перекиси водорода на воду и кислород. С помощью действий катализаторов разложение происходит быстрее. Катализатором в этом случае получается аммиакат меди, который образуется при добавлении аммиака в раствор медного купороса. Мыло с водой и перекисью водорода не дают кислороду «уйти». Кислород, выделившийся в виде пузырьков, обволакивается молекулами мыла, а затем поднимается. Пузырьки образуют пену, соприкасаясь друг с другом. Благодаря малому содержанию воды пена долго не оседает.

Чтобы пена была красивее и интереснее можно добавить красители.

Почему чернеют фруктовые ножи ?!

Почему чернеют фруктовые ножи

Если добавить к какому-нибудь фруктовому соку раствор соли железа (раствор соли железа можно легко получить в домашних условиях, если в медный купорос опустить на полчаса, например, гвоздь или несколько кнопок, скрепок), то жидкость сразу потемнеет. Мы получим раствор слабых чернил. Фрукты содержат дубильную кислоту , которая с солью железа образует чернила. Для того чтобы получить раствор соли железа дома, опустите гвоздь в раствор медного купороса и подождите минут десять. Потом слейте зеленоватый раствор. Полученный раствор сульфата железа (FeSO 4) можно использовать в реакциях.

Чай тоже содержит дубильную кислоту. Раствор соли железа, добавленный в слабый раствор чая, изменить окраску чая на чёрную. Именно по этому не рекомендуется заваривать чай в металлическом чайнике!

Химические реакции с поваренной солью

Иногда поваренную соль специально йодируют, т. е. добавляют к ней иодиды натрия или калия. Делается это потому, что йод входит в состав различных ферментов в организме, и при его недостатке ухудшается работа щитовидной железы.

Растворы медного купороса с поваренной солью (зелёного цвета)

Обнаружить добавку достаточно просто. Нужно сварить крахмальный клейстер: четверть чайной ложки крахмала развести в стакане холодной воды, нагреть до кипения, кипятить пять минут и охладить. Клейстер значительно более чувствителен к йоду, чем сухой крахмал. Далее треть чайной ложки соли растворяют в чайной ложке воды, в полученный раствор добавляют несколько капель уксусной эссенции (или половину чайной ложки уксуса), половину чайной ложки перекиси водорода и через две-три минуты - несколько капель клейстера. Если соль была йодирована, то перекись водорода вытеснит свободный иод:

2I - + Н 2 О 2 +2СН 3 СООН→ I 2 +2Н 2 О+2СН 3 СОО - ,

который окрасит крахмал в синий цвет. (Опыт не получится, если для иодирования соли использовали KClO 3 вместо KI). Можно провести опыт с медным купоросом и поваренной солью . Здесь не будет происходить ни одна из вышеперечисленных реакций. Но реакция красивая... При смешивании купороса и соли наблюдайте образование красивого зелёного раствора тетрахлорокупрата натрия Na 2

Занимательные опыты с марганцовкой:

Растворите в воде несколько кристалликов перманганата калия и подождите некоторое время. Вы заметите, что малиновая окраска раствора (объясняемая наличием перманганат-ионов в растворе) постепенно станет более бледной, а затем и совсем исчезнет, на стенках же сосуда образуется коричневый налёт оксида марганца (IV):

4КMnО 4 +2Н 2 О→ 4MnO 2 +4КОН+3О 2

Посуду, в которой вы проводили опыт, легко очистить от налёта раствором лимонной или щавелевой кислоты. Эти вещества восстанавливают марганец до степени окисления +2 и переводят его в растворимые в воде комплексные соединения. В тёмных склянках растворы перманганата калия могут сохраняться годами. Многие считают, что перманганат калия хорошо растворим в воде. На самом деле растворимость этой соли при комнатной температуре (20 °С) составляет всего 6,4 г на 100 г воды. Однако раствор имеет настолько интенсивную окраску, что кажется концентрированным.

Если нагреть марганцовку до 200 0 C, то перманганат калия превратится в тёмно-зелёный манганат калия (К 2 MnO 4). При этом выделяется большое количество чистого кислорода, который можно собрать и использовать для других химических реакций. Особенно быстро раствор марганцовки портится (распадается) в присутствии восстановителей. Например, восстановителем является этиловый спирт C 2 H 5 OH. Реакция марганцовки со спиртом протекает следующим образом:

2КMnO 4 +3C 2 H 5 OH→ 2KOH+2MnO 2 +3CH 3 CHO+2H 2 O.

Моющее средство из марганцовки:

Для того чтобы получить самодельное «моющее средство», надо смешать марганцовку с кислотой. Конечно, не со всякой. Некоторые кислоты могут сами окисляться; в частности, если взять соляную кислоту, из неё выделится ядовитый хлор:

2КMnO 4 +16HCl→ 2MnCl 2 +5Cl 2 +2KCl+8Н 2 О.

Так его часто и получают в лабораторных условиях. Поэтому для наших целей лучше использовать разбавленную (примерно 5-процентную) серную кислоту. В крайнем случае её можно заменить разбавленной уксусной кислотой - столовым уксусом. Возьмём примерно 50 мл (четверть стакана) раствора кислоты, добавим 1-2 г перманганата калия (на кончике ножа) и тщательно перемешаем деревянной палочкой. Затем промоем её под струёй воды и привяжем к концу кусок поролоновой губки. Вот этой «кисточкой» быстро, но аккуратно размажем окислительную смесь по загрязнённому участку раковины. Вскоре жидкость начнёт менять цвет на тёмно-вишнёвый, а затем - на коричневый. Значит, реакция окисления пошла полным ходом. Здесь необходимо сделать несколько замечаний. Работать надо очень осторожно, чтобы смесь не попала на руки и одежду; хорошо бы надеть клеёнчатый фартук. И не следует медлить, так как окислительная смесь очень едкая и со временем «съедает» даже поролон. После использования поролоновую «кисть» нужно погрузить в заранее приготовленную банку с водой, промыть и выбросить. Во время подобной очистки раковины может появиться неприятный запах, издаваемый продуктами неполного окисления органических загрязнений на фаянсе и самой уксусной кислоты, поэтому помещение должно проветриваться. Минут через 15-20 смоем побуревшую смесь струёй воды. И хотя раковина предстанет в ужасном виде - вся в бурых пятнах, волноваться не стоит: продукт восстановления перманганата калия - диоксид марганца MnO 2 легко удалить, восстановив нерастворимый марганец (IV) до хорошо растворимой в воде соли марганца.
А вот когда перманганат калия взаимодействует с концентрированной серной кислотой , образуется оксид марганца (VII) Mn 2 О 7 - маслянистая тёмно-зелёная жидкость. Это единственный жидкий при нормальных условиях оксид металла (tпл=5,9°С). Он очень неустойчив и легко взрывается при незначительном нагревании (tразл=55°С) или при сотрясении. Mn 2 О 7 является ещё более сильным окислителем, чем КMnO 4 . При контакте с ним воспламеняются многие органические вещества, например этиловый спирт. Это, кстати, один из способов зажечь спиртовку, не имея спичек!

Занимательные опыты с перекисью водорода

Пероксид водорода может быть как окислителем (это его свойство широко известно), так и восстановителем! В последнем случае он реагирует с веществами-окислителями:
Н 2 О 2 -2е→ 2Н + +О 2 . Диоксид марганца как раз и является таким веществом. Подобные реакции химики называют «восстановительным распадом пероксида водорода». Вместо аптечной перекиси можно использовать таблетки гидроперита - соединения пероксида водорода с мочевиной состава CO(NH 2) 2 Н 2 О 2 . Это не химическое соединение, поскольку между молекулами мочевины и пероксида водорода нет химических связей; молекулы Н 2 О 2 как бы включены в длинные узкие каналы в кристаллах мочевины и не могут выйти оттуда, пока вещество не растворят в воде. Поэтому такие соединения называют канальными соединениями включения. Одна таблетка гидроперита соответствует 15 мл (столовой ложке) 3-процентного раствора Н 2 О 2 . Для получения 1-процентного раствора Н 2 О 2 берут две таблетки гидроперита и 100 мл воды. Используя диоксид марганца в качестве окислителя пероксида водорода, нужно знать одну тонкость. MnO 2 - хороший катализатор реакции разложения Н 2 О 2 на воду и кислород:

2Н 2 О 2 → 2Н 2 О+О 2 .

И если просто обработать раковину раствором Н 2 О 2 , то он мгновенно «вскипит», выделяя кислород, а бурый налёт так и останется, ведь катализатор в ходе реакции и не должен расходоваться. Чтобы избежать каталитического разложения Н 2 О 2 , нужна кислая среда. Здесь тоже подойдёт уксус. Сильно разбавим водой аптечную перекись, добавим немного уксуса и этой смесью протрём раковину. Произойдёт настоящее чудо: грязно-бурая поверхность засверкает белизной и станет как новая. А чудо случилось в полном соответствии с реакцией

MnO 2 +Н 2 О 2 +2Н + → Mn 2+ +2Н 2 О+О 2 .

Остаётся только смыть хорошо растворимую соль марганца струёй воды. Таким же способом можно попробовать почистить загрязнённую алюминиевую сковороду: в присутствии сильных окислителей на поверхности этого металла образуется прочная защитная плёнка оксида, которая предохранит его от растворения в кислоте. А вот чистить подобным методом эмалированные изделия (кастрюли, ванны) не стоит: кислая среда медленно разрушает эмаль. Для снятия налёта MnO 2 можно использовать также водные растворы органических кислот: щавелевой, лимонной, винной и др. Причём специально подкислять их не понадобится - кислоты сами создают в водном растворе достаточно кислую среду.

Занимательные опыты

"Золото" в колбе

Конечно, золото - не настоящее, но опыт красивый! Для Химической реакции нам потребуется растворимая соль свинца (подойдёт уксуснокислый синец (CH 3 COO) 2 Pb- соль образованная растворение свинца в уксусной кислоте) и соль йода (например, йодид калия KI). Уксуснокислый свинец можно получить и в домашних условиях, опустив кусочек свинца в уксусную кислоту. Йодид калия иногда используют для травления электронных плат

Йодид калия и уксуснокислый в свинец - две прозрачные жидкости, по внешнему виду не отличаются от воды.

Начнём реакцию: к раствору йодида калия прилейте раствор уксуснокислого свинца. Соединяя две прозрачные жидкости наблюдаем образование золотисто-жёлтого осадка - йодида свинца PbI 2 , - эффектно! Реакция протекает следующим образом:

(CH 3 COO) 2 Pb+KI→ CH 3 COOK+PbI 2

Занимательные опыты с канцелярским клеем

Канцелярский клей - это не что иное, как жидкое с текло или его химическое название "силикат натрия" Na 2 SiO 3 Можно сказать также - это соль натрия кремниевой кислоты. Если добавить к силикатному клею раствор уксусной кислоты, в осадок выпадет нерастворимая кремниевая кислота - гидратированный оксид кремния:

Na 2 SiO 3 +2СН 3 СООН→ 2CH 3 COONa+H 2 SiO 3 .

Полученный осадок H 2 SiO 3 можно высушить в духовке и развести разбавленным раствором водорастворимых чернил. В результате чернила осядут на поверхности оксида кремния, и смыть их не удастся. Такое явление называется адсорбцией (от лат. ad - «на» и sorbeo - «поглощаю»)

Ещё один красивый занимательный опыт с жидким стеклом . Нам понадобятся медный купорос CuSO 4 , сульфат никеля NiS0 4 , хлорид железа FeCl 3 . Сделаем химический аквариум. В высокую стеклянную банку с силикатным клеем, разбавленным пополам водой, одновременно из двух стаканов выливают разбавленные водные растворы сульфата никеля и хлорида железа. В банке постепенно вырастают силикатные "водоросли" жёлто-зелёного цвета, которые, переплетаясь, опускаются сверху вниз. Теперь добавим в банку по каплям раствор медного купороса, заселим аквариум "морскими звёздами". Рост водорослей - это результат кристаллизации гидроксидов и силикатов железа, меди и никеля, которые образуются в результате обменных реакций.

Занимательные опыты с йодом

Добавим к йодной настойке несколько капель перекиси водорода H 2 O 2 и перемешаем. Через некоторое время из раствора выделится чёрный поблёскивающий осадок. Это кристаллический йод - плохо растворимое в воде вещество. Иод выпадает быстрее, если раствор немного подогреть горячей водой. Перекись нужна для того, чтобы окислить содержащийся в настойке иодид калия KI (его добавляют, с целью увеличить растворимость иода). С плохой растворимостью иода в воде связана и другая его способность - экстрагироваться из воды жидкостями, состоящими из неполярных молекул (маслом, бензином и т.д.). В чайную ложку воды добавим несколько капель подсолнечного масла. Перемешаем и увидим, что масло с водой не смешивается. Если теперь туда капнуть две-три капли йодной настойки и сильно встряхнуть, то слой масла приобретёт тёмно-коричневую окраску, а слой воды - бледно-жёлтую, т.е. большая часть йода перейдёт в масло.

Йод - весьма едкое вещество. Чтобы убедиться в этом, несколько капель йодной настойки поместим на металлическую поверхность. Через некоторое время жидкость обесцветится, а на поверхности металла останется пятно. Металл прореагировал с иодом с образованием соли - йодида. На этом свойстве иода основан один из способов нанесения надписей на металл.

Цветной занимательный опыт с аммиаком

Под веществом "аммиак" мы подразумеваем водный раствор аммиака (нашатырный спирт). На самом же деле - аммиак - это газ, при растворении в воде который образует новый класс химических соединений - "основания". Именно с основанием мы и будем экспериментировать. Эффектный опыт можно проделать с раствором аммиака (нашатырным спиртом). Аммиак образует с ионами меди окрашенное соединение. Возьмите бронзовую или медную монету с тёмным налётом и залейте её нашатырным спиртом. Сразу или через несколько минут раствор окрасится в синий цвет. Это под действием кислорода воздуха медь образовала комплексное соединение - аммиакат:

2Cu+8NH 3 +3Н 2 О+О 2 → 2(OH)

Занимательные опыты: гашение извести

Гашение извести - это химическая реакция между оксидом кальция (СaO - негашеная известь) и водой. Она протекает следующим образом:

Она же - (перманганат калия ) KМnO 4: представляет собой темно-фиолетовые кристаллы соли марганцевой кислоты. Марганцовка всегда продаётся в аптеке, как антисептическое противомикробное средство (очень сильный окислитель!). Многие путешественники берут марганцовку с собой для профилактики питьевой воды в дорожных условиях (достаточно растворить несколько кристалликов, как вода значительно очистится).

Концентрированный водный раствор перманганата калия является очень сильным окислителем, он окисляет органические соединения (пластмассу, дерево, красящие вещества). При нагревании кристаллов марганцовки (200-250С) она постепенно превращается в изумрудно-зелёные тёмные кристаллы марганцовки - это безводная соль - манганат калия K 2 MnO 4 . При этом бурно выделяется кислород и образуется двуокись марганца (один из основных способов получения кислорода в лабораторных условиях).

Получение марганцовка

Раствор марганцовки

Получение марганцовки в промышленности связано с электролизом концентрированного раствора гидроксида калия с марганцевым анодом. В процессе электролиза материал анода постепенно растворяется с образованием знакомого всем фиолетового раствора, содержащего перманганат-ионы. На катоде происходит выделение водорода. Умеренно растворимый в воде перманганат калия (марганцовка) выделяется в виде осадка. Было бы заманчиво вместо привычной марганцовки производить перманганат натрия, ведь гидроксид натрия доступнее, чем гидроксид калия. Однако в этих условиях выделить перманганат натрия NaMnO 4 невозможно: в отличие от перманганата калия KMnO 4 , он прекрасно растворим в воде (при 20 °С его растворимость составляет 144 г на 100 г воды).

В нейтральной или слабощелочной среде марганцовка (перманганат) переходит в гидратированный оксид марганца:

2КМnО 4 +Н 2 О+3K 2 SO 3 → 2MnO 2 +3K 2 SO 4 +2КОН.

Перманганата калия. Восстановление в щелочной (2), нейтральной (3), кислой (4) среде

В нейтральной или слабощелочной среде перманганат-ион (марганцовка) восстанавливается до оксида марганца (IV):

MnО 4 +2Н 2 О+3е → MnО 2 +4ОН - . Особенно ярко марганцовка проявляет окисляющую способность в кислой среде:

MnО -4 +8Н + +5е → Mn 2+ +4Н 2 О.

Подкисленный крепкий раствор перманганата буквально сжигает многие органические соединения, превращая их в углекислый газ и воду. Этим иногда пользуются химики для мытья лабораторной посуды, сильно загрязнённой плохо смываемыми остатками органических веществ.

Твёрдый перманганат калия и его крепкие растворы могут быть опасны. При отравлении концентрированным раствором марганцовки возникает ожог рта, пищевода и желудка. Если вдруг Вы глотнули такой раствор, надо немедленно промыть желудок теплой водой с добавлением активированного угля. Для этого можно также использовать раствор, содержащий в двух литрах воды полстакана слабого раствора (H 2 O 2) и один стакан столового уксуса. В этом случае ионы марганца переходят в менее опасные катионы марганца, а сама химическая реакция протекает следующим образом:

2KMn0 4 +5H 2 O 2 +6CH 3 COOH→ 2Mn(CH 3 COO) 2 +5O 2 +2CH 3 COOK+8H 2 O

Перекись водорода

Перекись водорода (перекись) H 2 O 2 . Густоватая бесцветная жидкость. Перекись водорода применяется в том же качестве, как и марганцовка - в качестве антимикробного средства. Перекись водорода не выносит прямого солнечного света. На свету перекись теряет кислород и быстро распадается с образованием воды и атомарного кислорода. Некоторые добавки, например, твёрдый диоксид марганца MnO 2 , перманганат калия разлагают его так быстро, что перекись "закипает".

перекись водорода(или перекись)

Кроме того, в концентрированном растворе перекиси водорода наличие диоксида марганца становится взрывоопасным. Действие мельчайшей частицы диоксида марганца может привести к мгновенному разложению перекиси с образованием кислорода и воды. Реакция протекает следующим образом:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Перекись водорода можно встретить в аптеке в виде 3%, 5%, 10% растворов, а также под названиями «пероксид» или «гидроперит» в виде белых таблеток. Применяется также концентрированный раствор (30%) перекиси водорода, называемый "пергидроль". Пергидроль применяют в медицинских клиниках. А дома можно использовать этот раствор перекиси в хозяйственных целях - например, для выведения пятен на тканях. Но не надо забывать, что сильнейший окислитель. Попав на кожу, концентрированный раствор перекиси (пергидроль) вызывает сильные ожоги. Особенно берегите глаза! При контакте с живыми тканями перекись водорода разлагается с выделением кислорода. Разбавленные растворы перекиси водорода используют как кровоостанавливающее и дезинфицирующее средство: фермент крови расщепляет перекись на воду и активный кислород, который надёжно обеззараживает рану. Однако его действие кратковременно, поэтому, остановив кровотечение, надо обработать рану по всем правилам и наложить повязку. Раствор перекиси водорода помогает справиться с инфекцией, попавшей в полость рта или горла, заодно избавиться от неприятного запаха.

Перекись водорода совместно с красящим веществом широко используется для покраски волос.

Хранить перекись водорода надо в пузырьке из тёмного стекла и по возможности в прохладном месте.

Химия – это не только формулы и ожидание звонка с урока, но еще и занимательная наука, поражающая своими возможностями. Привить ребенку интерес и любовь к предмету можно при помощи простых, но от этого не менее впечатляющих домашних экспериментов.

Средство для удаления чернил

Иногда ручки протекают в карманах, на тетрадках появляются помарки, а белоснежная скатерть пачкается чернилами. Все это можно исправить, а заодно и показать ребенку увлекательный эксперимент.
Понадобиться:

Уксус;
Марганцовка;
Таблетка гидроперита (продается в аптеке);

В два стаканчика нужно налить немного воды, в одном растворит немного марганцовки, в другом – таблетку гидроперита. Сначала чернила промакиваются раствором марганцовки, а затем разводы убираются раствором воды и гидроперита. Получается совершенно чистая поверхность без следов чернил.

Дым в стакане

Сделать собственный дым в стакане, да еще и без огня, можно при помощи всего 2 ингредиентов:

Раствора аммиака 25%
Соляной кислоты.

Достаточно налить немного соляной кислоты в стакан и накрыть сверху крышкой или чашкой Петри, на котором будет несколько капель аммиака.

Роза и аммиак

Т.к. аммиак остался с прошлого опыта, можно использовать его в другом эксперименте, при помощи которого можно покрасить цветок.
Для него понадобится:

Светлая или белая роза;
Аммиак:
Банка или аквариум.

Розу нужно поставить в вазу или стакан, а саму емкость – в чашку Петри, крышку или блюдце, на котором будет разлито немного аммиака. После чего все это нужно накрыть сверху банкой или аквариумом и дать постоять не менее часа. Лепестки розы, в данном опыте, служат химическим индикатором, похожей на лакмусовую бумагу. Пары аммиака, имеющие щелочную реакцию, вызывают изменение цвета лепестков цветка.

Горящие деньги

Для этого химического опыта понадобится:

Зажигалка;
Этиловый спирт;
Пинцет;
Вода.

Немного этилового спирта наливается в стакан, во второй стакан наливается такое же кол-во воды и потом смешивается. В полученном растворе нужно тщательно обмокнуть купюру, чтобы она полностью пропиталась и затем дать жидкости стечь.
После этого можно поджигать купюру, которая точно не сгорит.

Пенный вулкан

Для создания домашнего вулкана понадобится:

Перекись;
Марганцовка;
Пластилин;
Заготовка для вулкана;
Жидкое мыло.

Первым делом заготовка для вулкана покрывается пластилином. Сделать е можно из картона или любого другого материала, которому можно придать форму конуса. Покрыв внешнюю часть, нужно поставить конус на плоскую поверхность, например тарелку или подставку, и налить внутрь жидкое мыло. После чего добавить марганцовки и влить перекись. Реакция перекиси и марганцовки вспенит мыло и из вулкана польется пенная лава.

Фараонова змея

Ингредиенты:

Сухое горючее;
Кальция гюконат (продается в аптеке);
Зажигалка.

Опыт лучше всего проводить на улице и использовать поверхность, устойчивую к температуре горения сухого горючего. Необходимо положить несколько таблеток глюконата кальция на пластинку с горючим и поджечь его. Глюконат кальция начинает реагировать на температуру и вверх из пламени растут пористые «змеи».

Фото chrdk.ru

Фиолетовое молоко

Чтобы провести этот опыт нужны:

Крахмал картофельный;
Вода.

Сначала нужно размешать картофельный крахмал и молоко. Жидкость станет белой, очень похожей на молоко. После этого нужно добавить несколько капель йода и размешать. Код вступит в реакцию с крахмалом и даст жидкости насыщенный фиолетовый оттенок. Правда пить его категорически нельзя.

Разноцветные краски в одном стакане

Чтобы сделать стакан с многослойными красками, которые бы не перемешивались, понадобится:

3-4 цвета краски;
Сахар;
Вода.

Сначала нужно развести краски в отдельных стаканах с водой и добавить в каждый стакан разное кол-во сахара: 1 ложку, 2 ложки, 3 ложки, ни одной ложки. Потом постепенно вливать через пипетку каждый цвет. За счет плотности, которую придает сахар, слои не будут перемешиваться и поучится многоцветная жидкость.

Возгорание глицерина и марганцовки

Для опыта понадобится:

Марганцовка;
Глицерин чистый;
Салфетка.

На салфетку насыпать марганцовки и сверху полить глицерином. Завернуть в комок и обождать некоторое время. Произойдет реакция самовозгорания и образуется дым.

Взрывная бумага

Для опыта понадобятся:

Аммиак;
Бумага.

В разные стаканы налить в равных пропорциях йод и аммиак. Затем аммиак аккуратно вливается в стакан с йодом и оставляется до момента расслоения. После этого раствор смешивается и пропускается через бумагу, желательно чтобы она была сложена в форме конуса. На дне бумажного «конуса» останется осадок йодистого азота и если ударить по нему, то произойдет небольшой взрыв.

Химический опыт - эксперимент - смешиваем перманганат калия и перекись водорода. Для данного забавного опыта вам понадобится: 1. Перманганат калия (Марганцовка) - марганцовокислый калий, калиевая соль марганцовой кислоты. Химическая формула - KMnO4. Представляет собой тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор малинового цвета. 2. Пероксид водорода (перекись водорода), H2O2 - 30%. Осторожно, не трогать! 3. Жидкость для мытья посуды, или любая хорошо пенящаяся жидкость (шампунь, жидкое мыло, пена для ванны итд). 4. Вода, красители. Реакция: при взаимодействии раствора марганцовки и перекиси водорода - выделяется много кислорода, который вместе с жидкостью для мытья посуды дает много пены! Используйте перчатки! Не трогайте руками! Проводите опыт только в присутствии взрослых! Ещё интересные эксперименты: Резиновое яйцо = Яйцо + Уксус https://www.youtube.com/watch?v=T9qLuSEsxNc Огненный шарик - как сделать "необжигающий, благодатный огонь" - https://www.youtube.com/watch?v=OMjmmt9SEzs Яйцо + Уксус = Резиновое яйцо - https://www.youtube.com/watch?v=d0O7VWRHmUE Взрываем алюминиевую банку изнутри https://www.youtube.com/watch?v=E7uNOlVArh4 Хімічний дослід - експеримент - змішуємо перманганат калію і перекис водню. Для даного забавного досвіду вам знадобиться: 1. Перманганат калію (Марганцівка) - марганцевокислий калій, калієва сіль марганцевої кислоти. Хімічна формула - KMnO4. Являє собою темно-фіолетові, майже чорні кристали, при розчиненні у воді утворюють яскраво забарвлений розчин малинового кольору. 2. Пероксид водню (перекис водню), H2O2 - 30%. Обережно, не чіпати! 3. Рідина для миття посуду, або будь-яка добре піниться рідина (шампунь, рідке мило, піна для ванни ітд). 4. Вода, барвники. Реакція: при взаємодії розчину марганцівки і перекису водню - виділяється багато кисню, який разом з рідиною для миття посуду дає багато піни! Використовуйте рукавички! Не чіпайте руками! Проводьте досвід тільки в присутності дорослих! Хімічны вопыт - эксперымент - змешваем перманганат калія і перакіс вадароду. Для дадзенага пацешнага вопыту вам спатрэбіцца: Рэакцыя: пры ўзаемадзеянні раствора марганцоўкі і перакісу вадароду - вылучаецца шмат кіслароду, які разам з вадкасцю для мыцця посуду дае шмат пены! Выкарыстоўвайце пальчаткі! Не чапайце рукамі! Праводзіце вопыт толькі ў прысутнасці дарослых! Химични опити - експеримент - микс калиев перманганат и водороден пероксид. Реакция: взаимодействие на разтвор на калиев перманганат и водороден пероксид - се разпределя много кислород, който заедно с течността за миене на съдове дава много пяна! Използвайте ръкавици! Не докосвайте! Прекарайте мед челядинка само в присъствието на възрастни! музыка